已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+

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已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝-285.8kJ·mol^-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（）

A．-488.3 kJ·mol^-1

B．-244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

答案

解析

根据盖斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2 C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)，所以反应热是－393.5 kJ•mol^-1×2－285.8kJ·mol^-1×2＋870.3 kJ•mol^-1＝－488.3 kJ·mol^-1。答案选A。

举一反三

已知热化学方程式：
H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)  △H =" +241.8" kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)  △H = －285.8 kJ·mol^-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44 kJ

C．放热44kJ

D．吸热44 kJ

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已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H= —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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已知：① C (s) +

O₂(g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol ^{– 1}
则反应：C (s) + CO₂(g)     2CO (g) 的△H为（   ）

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172.51 kJ · mol ^–1
C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}

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下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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