已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+

已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+

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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为(   )
A.-488.3 kJ·mol-1B.-244.15 kJ·mol-1C.+488.3 kJ·mol-1D.+244.15 kJ·mol-1

答案
A
解析
根据盖斯定律可知,(2)×2+(3)×2-(1)即得到2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l),所以反应热是-393.5 kJ•mol-1×2-285.8kJ·mol-1×2+870.3 kJ•mol-1=-488.3 kJ·mol-1。答案选A。
举一反三
已知热化学方程式:
H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = -285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(    )
A.吸热88kJB.吸热2.44 kJC.放热44kJD.吸热44 kJ

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已知:H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol1(Q1>0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol1(Q3>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是(   )
A.N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B.N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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已知:① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
则反应:C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H为(   )
A.– 283.01 kJ · mol – 1B.+ 172.51 kJ · mol –1
C.+ 283.01 kJ · mol – 1D.+ 504.00 kJ · mol – 1

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下列说法或表示方法正确的是(   )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多
B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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