(10大连55).现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数,设计以下实验方案:步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸
题型:不详难度:来源:
(10大连55).现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数,设计以下实验方案: 步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量; 步骤Ⅱ:去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量; 步骤Ⅲ:根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。 ⑴步骤Ⅰ:验证稀盐酸过量的方法是_________;如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥,称量结果将会(填“偏高”或“偏低”)。 ⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________; ⑶某同学认为,按以上方案完成“步骤Ⅰ”,在进行“步骤Ⅱ”时,将所得滤渣在空气中充分灼烧后,再补充适当操作,也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。 |
答案
⑴滴石蕊,变红; 偏高 ⑵ ⑶把灼烧物溶于过量的稀盐酸中,过滤不溶物,用步骤一称量的质量减去不溶物的质量 |
解析
试题分析:(1)过量的盐酸能使紫色石蕊变成红色,因此采取滴加紫色石蕊试液检验过量的盐酸,若对过滤后所得固体不进行洗涤,固体表面附着的溶液在干燥时析出固体溶质而导致所称得固体质量偏高, 故答案为:滴石蕊,变红,偏高。 (2)金在灼烧时也不能与氧气发生反应,因此,灼烧时只发生铜与氧气化合生成氧化铜的反应,故答案为:2Cu+ O2△2CuO。 (3)利用灼烧后所得氧化得能溶于稀盐酸而金不与稀盐酸反应,把灼烧后的产生放入稀盐酸,氧化铜与盐酸反应而溶解,过滤后称量所剩余固体质量为金的质量,由步骤一所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量,从而推断出样品中铜的质量分数,故答案为:把灼烧物溶于过量的稀盐酸中,过滤不溶物,用步骤一称量的质量减去不溶物的质量。 点评:通过对实验步骤中操作及操作所得结果的分析,理解实验的设计意图,是解答此类实验问题的一般方法。 |
举一反三
(10大连56).某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略)。为了研究废水处理方案,某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水,在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂,使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。 提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ |
(6分)超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。 [实验现象]一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减少较多; B杯中的现象是 ; [解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因: ; [结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失,还能隔绝 ,防止食物腐败。 [提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢? [实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片,用酒精灯缓缓加热,观察到碎片熔化,冷却后变成固体,加热又可以熔化。由此得出:制作保鲜膜的材料是 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。 [反思] (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成 ,所以要控制使用。 (2) 化学物质可以造福人类,但有时也会给人类带来危害,请你再举一例说明 。 |
(8分)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
| 实验目的
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
| 实验1
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| ① ②
| 草木灰的主要成分是碳酸钾
| 实验2
| 探究碳酸钾的性质
| 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
| 有白色沉淀生成
| 化学方程式为
| 实验3
| 探究实验2反应后上层清液中溶质的成份
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|
| 上层清液中有两种溶质 和
| [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。 |
(10分)兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。 【对气体猜想】 猜想Ⅰ.全部是CH4; 猜想Ⅱ.全部是CO; 猜想Ⅲ.全部是CO2; 猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】
(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有 气体。 (2)步骤②的目的是 ;步骤③“注水装置”应选右图中的 (填序号)。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为: ;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是 ;要排除这种干扰可采取的措施是 。 (4)采取(3)中的排除干扰措施后:若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变浑浊,则证明“猜想 ”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想 ”成立。 |
(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操作
| 装置
| 现象
| 1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。
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| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。
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| 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
| 3、把铜丝插入①中。
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| ①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生
| 回答下列问题: (1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________; (2)仪器②中实验的目的是 ; (3)根据上述实验,可以得出的结论是 ; (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。 A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重 C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 |
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