已知:① C (s) + O2 (g) CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1② C (s) + O2 (g) C
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已知:① C (s) + O2 (g) CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1 ② C (s) + O2 (g) CO2 (g) △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1 则反应:C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的△H为( )A.– 283.01 kJ · mol – 1 | B.+ 172.51 kJ · mol –1 | C.+ 283.01 kJ · mol – 1 | D.+ 504.00 kJ · mol – 1 |
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答案
B |
解析
由盖斯定律可知,将反应①×2—②,可求得△H为+ 172.51 kJ · mol –1 |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 | B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同 | C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | D.在稀溶液中,H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
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(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。 请回答下列问题: (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式: |
2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量,下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | C.H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol | D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
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在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol-1 | B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol-1 | C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol-1 | D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol-1 |
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(6分)2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题: (1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ; (2)下列有关说法正确的是 ;A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 | B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大 | C.正丁烷比异丁烷不稳定 | D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 | (3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为 。 |
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