2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/molB．
题型：不详难度：来源：
2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是| A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | | B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | | C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol | | D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
|
答案
| D |
解析
| A中水的状态不是液态，C中没有标明物质的状态，都不正确。C中反应热的数值不正确，所以正确的答案选D。 |
举一反三
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为| A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1 | | B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1 | | C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1 | | D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1 |
|
（6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ；
（2）下列有关说法正确的是 ；| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 | | B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大 | | C．正丁烷比异丁烷不稳定 | | D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
（3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 。 |
有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量；
② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；
则Q1、Q2、Q3的大小关系为| A．Q1 = Q2 = Q3 | B．2Q3 = Q1 < Q2、 | | C．Q3 < Q2 < Q1 | D．Q1 < Q2 < 3Q3 |
|
根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ）
化学键
| C—H
| C—F
| H—F
| F—F
| 键能/（kJ/mol）
| 414
| 489
| 565
| 155
|
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1 |
(4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。
已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq) ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH＝？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是 。 |
最新试题
热门考点