(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能
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(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。 请回答下列问题: (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式: |
答案
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=" —234" mol·L-1 (2分) 4NH3(g) +5 O2(g) ="4NO(g)" + 6H2O(g) △H=" —905.0" mol·L-1(3分) |
解析
(1)由图像可知,△H= —|E1—E2|=" —234" mol·L-1 (2)依据盖斯定律可知,①×2-②×2 + 3×3即可求得答案。 |
举一反三
2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量,下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol | C.H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol | D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol |
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在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol-1 | B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol-1 | C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol-1 | D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol-1 |
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(6分)2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题: (1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式 ; (2)下列有关说法正确的是 ;A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能 | B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大 | C.正丁烷比异丁烷不稳定 | D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 | (3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为 。 |
有三个热化学方程式:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ,放出 Q1 kJ的热量; ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ,放出Q2 kJ的热量; ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ,放出 Q3 kJ的热量; 则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2、 | C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q1 < Q2 < 3Q3 |
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根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( )
化学键
| C—H
| C—F
| H—F
| F—F
| 键能/(kJ/mol)
| 414
| 489
| 565
| 155
| A.–1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.–485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1 |
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