设计实验证明酸性强弱顺序:HCl> H2CO3>H2SiO3。 (1)写出实验原理的化学反应方程式____。 (2)设计本实验所依据的化学原理是__

设计实验证明酸性强弱顺序:HCl> H2CO3>H2SiO3。 (1)写出实验原理的化学反应方程式____。 (2)设计本实验所依据的化学原理是__

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设计实验证明酸性强弱顺序:HCl> H2CO3>H2SiO3
(1)写出实验原理的化学反应方程式____。
(2)设计本实验所依据的化学原理是____。
(3)实验中必须用到的药品有________,所需的实验仪器有________。
答案
(1) HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO2+ Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3
(2)由较强的酸能制得较弱的酸
(3)盐酸、NaHCO3(或Na2CO3、CaCO3等)、Na2SiO3  ;分液漏斗、烧瓶(锥形瓶或大试管)、试管、双孔塞、导管(答案只要符合原理即可)
举一反三
小明在阅读《化学课外补充材料(高一)》时,注意到该书中的下列描述:浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气,反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O。小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知:胶头滴管中装浓盐酸,A试管装次氯酸钙,B广口瓶装饱和食盐水, C试管装KI淀粉溶液,D烧杯装饱和石灰水。
回答下列问题:
(1)在小明设计的验证实验过程中,D装置的作用是_____________。
(2)根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路,装置C将预期可见的现象是_____________,
(3)发生上述反应的化学方程式为_______________。
(4)实验时,小明将家里放置较长时间的漂白粉(有效成分为次氯酸钙)置于A试管中,进行上述实验,实验过程中发 现C装置无明显现象,装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因(涉及化学反应的,必须用化学方程式表示)________________。
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为了验证浓度对硫酸氧化性的影响,某同学根据题目提示,选择下列仪器(仪器可以多次使用)设计实验,验证Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑;Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,供选用的药品为18 mol/L硫酸溶液、锌粒、品红试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜、无水硫酸铜、碱石灰。提示:①二氧化硫具有还原性,可能与氧化铜反应;②E、F装置都使用;③同一装置可多次使用。
(1)组合装置气流从左至右,接口连接顺序为___。
(2)D装置发生反应的离子方程式为____; C装置发生反应的化学方程式为____。
(3)E装置中药品是碱石灰,F装置中应装入____,其作用是____。
(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是 ____;锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是________。
(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因是____。
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某课外学习小组,为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体,设计了如下图所示的装置。请回答下列问题:

(1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________
(2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程:______________
(3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________
(4)实验开始时,反应很慢,为加快反应速率,应采取什么措施?_______________
(5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止?为什么______________
(6)在实验中,证明生成的无色气体是NO的操作是_____________
(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸,污染空气,教师建议 同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花,将有毒 气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐,请写出化学方程式_________________。
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar (Cu)。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
①CuO未完全起反应
② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定______和_____,或_____和______达到实验目的。
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如下图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。 进行皂化反应时的步骤如下:
(1)在圆底烧瓶中装入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为____。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min,皂化反应基本完成。
(3)向所得混合物中加入___,静置一段时间;溶液分为上下两层,肥皂在___层,这个操作称为____。
(4)图中长玻璃导管的作用为___。
(5)写出该反应的化学方程式:____ 。
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