硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一

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硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个方法,验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(写出主要步骤、现象及有关反应式)。
答案
刮去糖衣,把药片研碎,放在烧杯中加少量蒸馏水溶解,滴几滴KSCN溶液,溶液显红色,可知部分或全部亚铁离子已被氧化。 Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
举一反三
用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴人含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种: ①____; ②____。 请设计一个简单的实验证明你的判断___________。(简述操作、现象及结论)
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为了比较氯和碘单质氧化性的强弱,可先制取氯气,并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中,下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题:
(1)气体流向从左到右。实验前,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号):分液漏斗从E处插入烧瓶后,____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2,但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下),为什么?______ 。
(3)实验完成后,装置①中的溶液为____色,再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去?____(填“能”或 “不能”),装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上,可用Cl2制备漂白粉,请写出制备漂白粉的离子方程式:____。
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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象
⑴A中反应的化学方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______________。
②进行实验,B中现象
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:______________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是____________________________。
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已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___ 。
(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是(填编号) ____→_____→_____→_______
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________; B瓶溶液的作用是________; C瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加固体药品是___,可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置,理由是____。
(5)③中所盛溶液是___,可验证的产物是___。
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利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶I中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是______。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶I中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________。
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