用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴人含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种: ①____; ②____。 请设计一个简单的
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用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴人含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种: ①____; ②____。 请设计一个简单的实验证明你的判断___________。(简述操作、现象及结论) |
答案
①氯气与水反应生成的次氯酸和盐酸具有酸性,中和了氢氧化钠 ; ②氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 证明方法:向通入氯气褪色后的氢氧化钠的酚酞溶液中,再加入足量的氢氧化钠溶液,若又出现红色,则说明第一种原因正确;若溶液不能恢复红色,则说明第二种原因正确。 |
举一反三
为了比较氯和碘单质氧化性的强弱,可先制取氯气,并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中,下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。 |
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请回答下列问题: (1)气体流向从左到右。实验前,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号):分液漏斗从E处插入烧瓶后,____接____接____接____。 (2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2,但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下),为什么?______ 。 (3)实验完成后,装置①中的溶液为____色,再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去?____(填“能”或 “不能”),装置②中NaOH溶液的作用是_______。 (4)工业上,可用Cl2制备漂白粉,请写出制备漂白粉的离子方程式:____。 |
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。 |
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实验操作和现象 |
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⑴A中反应的化学方程式是_______________。 ⑵C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有____________性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______________。 ②进行实验,B中现象 |
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检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:______________。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是____________________________。 |
已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。 (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___ 。 (2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是(填编号) ____→_____→_____→_______ |
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(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________; B瓶溶液的作用是________; C瓶溶液的作用是________。 (4)装置②中所加固体药品是___,可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置,理由是____。 (5)③中所盛溶液是___,可验证的产物是___。 |
利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 |
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(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶I中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________。 (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是______。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶I中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________。 |
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。 |
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回答下列问题: (1)A中加入的物质是___,发生反应的化学方程式是____。 (2)B中加入的物质是___,其作用是____。 (3)实验时在C中观察到的现象是____,发生反应的化学方程式是____。 (4)实验时在D中观察到的现象是____, D中收集到的物质是___,检验该物质的方法和现象是____ 。 |
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