已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题： (1)A中加入的物质是___，发生反应的化学方程式是____。( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题： (1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是__。(

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是___，发生反应的化学方程式是____。
(2)B中加入的物质是___，其作用是____。
(3)实验时在C中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式是____。
(4)实验时在D中观察到的现象是____， D中收集到的物质是___，检验该物质的方法和现象是____ 。

答案

(1)固体NH₄ Cl和Ca(OH)₂ ；2NHCl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(其他合理答案也可)。
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH₃气流中的水蒸气
(3)黑色粉末部分逐渐变为色；2NH₃ +3CuO

N₂+3H₂O+3Cu
(4)出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝或用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝

举一反三

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成 ___。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____ 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：___。
(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指出的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：____，____ 。
(3)右边的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___。

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为了证明NO可以与O₂和H₂O共同反应生成HNO₃，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验：
①检查装置气密性
②在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入下图所示试剂。
③将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。
④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。
⑤滴入几滴石蕊试液。

请你参与帮助解答以下问题：
(1)步骤①中，如何检查该装置的气密性？____________
(2)步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？_____________
(3)步骤④中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_________________
(4)加入石蕊试液的作用是什么？_____________

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请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D 接E，_____接____，____接____。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
(3)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是 ___，反应的离子方程式是____。
(4)装置②的作用是___。
(5)若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是____。

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“套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。

(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入 ____（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 ___（填“甲”或“乙”）。
(2)欲利用图B验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是___。
(3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在____（填“大”或 “小”）试管中组成发生装置，理由是____，该反应的离子方程式为____。

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已知H₂的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某 H₂中含有0.8%（体积分数）的O₂，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置（夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的____（填“左端” “中间”或“右端”）。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
(2)a管右端略向下倾斜的原因是________。 a管中石棉绒的作用是____。 b管中Cu网的作用是____。

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A中加入的物质是___，发生反应的化学方程式是____。(