某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到

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某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
(1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是____。
(2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO₃反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。

(3)丙同学在Fe和热的浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。说明具体的操作和实验现象______。
(4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
①实验开始前先打开活塞K，持续通入N₂一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。

答案

(1)Cu在Cl₂中剧烈燃烧，产生棕黄色烟
(2)试管中液体超过试管容积的三分之一，试管需要加热而应使其向上倾斜，不应垂直向上；
将装置中的铜片改成一端为螺旋状的铜丝，螺旋状的一端伸入硝酸中，另一端伸出橡皮塞
(3)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色
(4)①BCu+8H⁺+ 2NO₃^-=3Cu²⁺+ 2NO↑+4H₂O；将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N₂一段时间
②8.0；偏小

举一反三

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快，
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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题型：0115 月考题难度：| 查看答案

根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降， ③____，④____，⑤冷却、结晶。
(2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示____（填下列正确选项的代码）。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于___ 。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____。
(5)所得产物中主要的钾盐有____等。

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某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，设计一套实验从中得到纯净的硝酸钾晶体。硝酸钾和硫酸钾的溶解度(S/g)

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有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组设计了一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过的知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入____，充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量___，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是___。将两次过滤后的滤液合并，与过量铁片再充分反应后过滤，滤液经过____操作，可得到该溶质的晶体。

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)该反应的反应方程式为 ____；该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是___。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___ ，理由是____。
(5)干燥管中盛装的物质是___，作用是___。
(6)试管中收集到的气体是___，如果要在玻璃管A 处点燃该气体，则必须对该气体进行___，方法是 ____。这一操作的目的是___

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某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题： (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到