为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐

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为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl₂ __________I₂（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。

答案

（1）
（2）浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺ +2Cl^-。
（3）无色溶液变为蓝色；2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^- ；>。
（4）Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^-+HClO；
①a:不褪色；b：褪色；吸收Cl₂，防止污染空气；
②HClO；
③ 2HClO 2HCl+O₂↑
（5）红色溶液褪色；2Ca(OH)₂+2Cl₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。