某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。下列方案中与本实验目的无关的是 [ ]A.氯化钾溶液没有颜
题型:模拟题难度:来源:
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。下列方案中与本实验目的无关的是 |
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A.氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色 B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉,振荡,静置后紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色 D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻 |
答案
D |
举一反三
张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与密度为1890 g.L-1(质量分数为10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题: |
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(1)1 890 g.L-1硝酸的物质的量浓度为___。 (2) NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原茵是___。 (3)当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是___ ;B装置烧杯中液体的作用是____ ;当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。 (4)该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?____。 (5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是___(用含6的代数式表示)。 (6)完全反应后,A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品:试管和胶 头滴管;0.1 mol.L-1 KSCN溶液、0.1 mol.L-1 KI溶液、0.2 mol.L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。 请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告: |
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某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 |
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(1)比较两实验装置,图2装置的优点是: ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;②_______________________。 (2)导气管e的主要作用是__________________。 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是_______________________。 (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: I:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的__________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的__________根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。 验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的_____________(填试剂序号,溶液的颜色变______色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________________;步骤2.再取适量的试样,滴加少量的_______(填试剂序号),溶液的颜色_________,则试样中含有Fe2+。 |
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 (1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量CuSO4晶体的烧杯中加入适量蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。 他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是___, 最后,他向烧杯中加入了一定量的___溶液,得到了澄清溶液。 (2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。 |
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①图一是根据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是___(填“ZnSO4”或 “CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是___。 ②图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是___(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是___。 (3)将胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一 份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl):n(CuO) =3:2,则该碱式硫酸铜的化学式中x:y=____。 |
科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 I.四种制取Cu2O的方法: (1)火还原法:用炭粉在高温条件下还原CuO。 (2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2,写出该反应的化学方程式:___。 (3)电解法:反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑,则阳极产物是___。 (4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。 Ⅱ,用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。 (1)一定温度下,向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应: 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ.mol-1,不同时间内产生O2的量如下表: |
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计算前20 min的反应速率v(H2O)=___;达到平衡时,至少需要吸收___kJ的光能。 (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,下列叙述正确的是___(填序号)。 |
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A.c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高 B.d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时,水的转化率最高 C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度 |
某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。 (1)取5 mL浓FeCl3溶液于试管中,逐滴加入浓Na2SO3溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入浓Na2SO3溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色液体。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。 (2)除了以上观察到的现象外,该小组成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 _____________________。研究性学习小组设计两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整: 方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应; 方案二:检验溶液中含有___________证明发生了氧化还原反应。 实验用品:0.1 mol/L BaCl2溶液、3 mol/L盐酸、0.1 mol/L KMnO4(H+)溶液、氯水、20% KSCN溶液、0.5 mol/L KI溶液,试管若干、胶头滴管若干 (3)预处理:将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间。 |
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检验过程: |
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