已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___________________(2)试用如图所示装置设计一个

已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___________________(2)试用如图所示装置设计一个

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已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___________________
(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是
_____→_____→______→_______(填编号)。
(3)装置②中所加固体药品是____,可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置,理由是____________________。
(4)③中所盛溶液是____,可验证的产物是___。
答案
(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)④;②;①;③
(3)无水CuSO4;水蒸气;由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前
(4)澄清石灰水;CO2
举一反三
用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
[     ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________,其中发生反应的化学方程式为________________
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:_________________。
(4)尾气可采用__________溶液吸收。
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某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸的反应,过程如下:
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器,检查气密性,装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是____________________。
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是________________。
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触,操作是___________。当红棕色气体较多时,轻抽注射 器使反应停止,关闭a,取下注射器。生成红棕色气体的化学反应方程式是____________________。
②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是___________。
(4)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示:
①根据上表得出的结论是_______________。
②查阅资料:
a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O=HNO3+HNO2、3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
b.HNO2不稳定。
产生上述现象的原因是_______________________。
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硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液的pH =3.7时,Fe3+已经沉淀完全;NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为
1× 10-3 mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是___(填序号)。
A.氢氧化钠溶液
B.氧化铝
C.氨水
D.水
(3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13,如果pH过小,可能导致的后果是____ (任写一点)。
(4)溶液H中溶质的化学式为___。
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。
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为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液,滴加5~6滴稀FeCl3溶液;
Ⅱ.继续加入2 mL CCl4溶液,振荡;
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________
(2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+; 猜想二:生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小,无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表:
②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式:_______________。
Ⅳ.为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度,现进行以下操作:
(3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中,加入__________作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是____________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL,则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______
mol/L。
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