某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________,其中发生反应的化学方程
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题 |
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(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________,其中发生反应的化学方程式为________________ (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:_________________。 (4)尾气可采用__________溶液吸收。 |
答案
(1)蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液由紫红色变为无色;无色溶液中出现黄色浑浊;还原性;氧化性;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++ 5SO42-+4H+ (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (4)NaOH |
举一反三
某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸的反应,过程如下: I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ.按下图所示连接仪器,检查气密性,装入化学试剂。 |
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(1)过程I发生反应的离子方程式是____________________。 (2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是________________。 (3)过程Ⅲ的后续操作如下: ①为使浓硝酸与铜丝接触,操作是___________。当红棕色气体较多时,轻抽注射 器使反应停止,关闭a,取下注射器。生成红棕色气体的化学反应方程式是____________________。 ②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是___________。 (4)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示: |
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①根据上表得出的结论是_______________。 ②查阅资料: a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O=HNO3+HNO2、3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O b.HNO2不稳定。 产生上述现象的原因是_______________________。 |
硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 |
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已知溶液的pH =3.7时,Fe3+已经沉淀完全;NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为 1× 10-3 mol·L-1。请回答: (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___。 (2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是___(填序号)。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铝 C.氨水 D.水 (3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13,如果pH过小,可能导致的后果是____ (任写一点)。 (4)溶液H中溶质的化学式为___。 (5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。 |
为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动: I.取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液,滴加5~6滴稀FeCl3溶液; Ⅱ.继续加入2 mL CCl4溶液,振荡; Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________ (2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想: 猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+; 猜想二:生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小,无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想,查阅资料获得下列信息: 信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大; 信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想: ①请完成下表: |
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②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式:_______________。 Ⅳ.为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度,现进行以下操作: (3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中,加入__________作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是____________________。 (4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL,则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______ mol/L。 |
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。下列方案中与本实验目的无关的是 |
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A.氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色 B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉,振荡,静置后紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色 D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻 |
张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与密度为1890 g.L-1(质量分数为10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题: |
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(1)1 890 g.L-1硝酸的物质的量浓度为___。 (2) NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原茵是___。 (3)当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是___ ;B装置烧杯中液体的作用是____ ;当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。 (4)该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?____。 (5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是___(用含6的代数式表示)。 (6)完全反应后,A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品:试管和胶 头滴管;0.1 mol.L-1 KSCN溶液、0.1 mol.L-1 KI溶液、0.2 mol.L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。 请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告: |
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