氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:(1)制备氧化铜①步骤I的
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氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: (1)制备氧化铜 |
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①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_________________。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是________________。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________。 (2)探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是________________。 ②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:________________。 |
答案
(1)①溶解、搅拌、过滤;②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会形成Cu(OH)2;③蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜出现时,冷却结晶;④受热均匀,温度易控制 (2)①CuO能催化H2O2分解;②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒 |
举一反三
为比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某同学设计了如图所示的装置,想通过一次实验达到实验目的,请你协助完成实验。 |
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可供选择的试剂有:稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液、碳酸氢钠粉末、碳酸氢钠溶液、硅酸钠粉末、硅酸钠溶液。请依据此实验填空: ⑴锥形瓶内所装某试剂是__________,分液漏斗中所盛试剂是__________。 ⑵装置B中所盛的试剂是___________,出现的现象是______________,B中发生的化学反应方程式为_______________________。 ⑶实验结束后,有人提出该实验不严密,你的看法如何?请说出理由或改进意见。 ________________________________________。 |
下图是检验某物质某项性质的实验装置,打开分液漏斗的旋钮,往双叉试管中慢慢滴入液体b时,a、c两处即有气体M、N产生。已知:M、N分别是R元素的气态氢化物和氧化物,两物质分子中原子个数相等,且每个分子均含有1个R原子,二者的摩尔质量之比为17 :32。 |
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(1)M___________,N____________(填化学式)。 (2)a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质,它们可能是___________、__________。B可能是___________试剂。 (3)从双叉试管上部内壁,观察到的现象是___________,原因是________________(用化学方程式表示)。 (4)装置乙的作用是___________,离子方程式是_______________。 |
根据下图装置进行实验,并按要求填空。 |
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B:品红溶液 C:碘淀粉溶液 D:Ba(OH)2溶液 F:酚酞烧碱溶液 (1)通入空气,加热A处,打开①开关,关闭②开关,写出A处高温下的化学反应方程式,并指出电子转移方向和数目:________________________,将生成物通入C的现象是________________,D中的现象是__________________,离子方程式为_______________。 (2)继续通入空气加热A处,同时关闭①开关,打开②开关,并加热E处,并写出E处的化学方程式________________________,将E处产物通入F中的现象是_______________。 |
某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物,并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时,装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置E中溶液褪色。 |
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(1)装置B的三个作用是①______________;②______________;③______________。 (2)实验过程中,当V2O5表面红热后,应将酒精灯移开一会儿后再继续加热,其原因是____________________________。 (3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)__________。 ① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液 反应停止后,要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)___________________________。 (4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g,要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是(选填序号)______________,二氧化硫的转化率是______________(用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。 ① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g ③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g |
某研究性学习小组为了探究合成氨的原理,设计了下列实验装置。下图中A是简易的氢气发生器,B是圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管,a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的烧杯。 |
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实验前先检查装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B;向A中加入一定量的适当浓度的盐酸,使之产生氢气。经必要的操作后,在导管出口处点燃氢气,然后如上图所示装上烧瓶B,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧,用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入烧杯E中。 (1)实验前,如何检查装置的气密性?__________________________ (2)点燃氢气前必须进行________操作,进行该操作的方法是_______________。 (3)写出A中反应的离子方程式:_______________; B、D中发生反应的化学方程式:B:________________________; D:_______________________。 (4)C中干燥剂的名称是__________,该干燥剂的作用是__________。 (5)E中的实验现象是_______________,原因是(用电离方程式进行回答)_______________。 (6)工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa~50MPa,其原因是_______________。 |
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