某研究性学习小组探究NO3- 在不同环境中的氧化性。(1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;②向试管a
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某研究性学习小组探究NO3- 在不同环境中的氧化性。 (1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象; ②向试管a中加入v mL NaOH溶液,加热,无明显现象; ③向试管b中 加入v mL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是_____________。 实验一的目的是__________________。 (2)实验二:利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。 |
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①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁作____(填“正” 或“负”)极;指针反转的原因是____________________。 ②将浓HNO3改为稀HNO3后,观察到电流计指针指向铜,此时正极反应式是_________________。 |
答案
(1)③铜溶解,生成无色气体,溶液由无色变蓝色;探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性 (2)①正;铁在浓硝酸中迅速氧化,在其表面形成致密的氧化膜,阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应(铁在浓硝酸中钝化);②NO3- + 4H+ +3e- = NO↑+ 2H2O |
举一反三
某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。 |
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①实验I、Ⅱ的目的是____; ②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________ (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氧气。 ①Cu作____极; ②总反应的离子方程式是________________。 |
硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下: 步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。 步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体1~2次,得精制晶体。 (1)废液中含有的不溶性杂质是____。 (2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是________。 (填字母) a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH (3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当__________时,停止加热。 (4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。 (5)抽滤装置如下图所示,仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。 |
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(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。 |
某同学用下图所示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 |
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a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。 (一)气体产物成分探究: (1)燃烧红磷的目的是________。 (2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。 (二)产物中铁元素价态探究: (3)提出合理假设:假设1:产物中有+3价铁;假设2.________________; 假设3.________________; (4)设计实验:分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。推测实验现象与结论: ①若现象为:____________,则假设1正确; ②若现象为:____________,则假设2正确; ③若现象为:____________,则假设3正确。 (5)a值范围为_______。 |
某化学活动小组设计如下图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。 |
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(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:______________________。 (2)写出试剂Y的名称:_____________。 (3)将C中反应后的固体物质分成两等份装于两支试管中, ①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,变浑浊,写出产生此现象的离子方程式:______________;由此现象推断固体产物中含有_________(填化学式,下同); ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液中滴加过量的 AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175 g固体,由此现象推断固体产物中含有 ___________。 (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为________。 |
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。 (1)该小组设计了如下图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是___________。 |
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(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c mol/LH2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是 _________。 A. 100 mL B. 200 mL C. 400 mL D. 500 mL (3)若l.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。 (4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_______________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则n(H2)/n(SO2)的数值将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意的事项是________、_______。 |
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