硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将

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硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是____。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________。（填字母）
a．NH₃·H₂O b．ZnO c．ZnCO₃ d．NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当__________时，停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。
(5)抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。

(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。

答案

(1)PbSO₄
(2)bc
(3)溶液表面出现晶膜
(4)防止硫酸锌水解
(5)吸滤瓶；防止倒吸
(6)利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分

举一反三

某同学用下图所示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6.00 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是_____________。
（二）产物中铁元素价态探究：
(3)提出合理假设：假设1：产物中有+3价铁；假设2．________________；假设3．________________；
(4)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：____________，则假设1正确；
②若现象为：____________，则假设2正确；
③若现象为：____________，则假设3正确。
(5)a值范围为_______。

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某化学活动小组设计如下图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________。
(2)写出试剂Y的名称：_____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：______________；由此现象推断固体产物中含有_________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的
AgNO₃溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有
___________。
(4)已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________。

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如下图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是___________。

(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
_________。
A. 100 mL B. 200 mL C. 400 mL D. 500 mL
(3)若l.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_______________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H₂)／n(SO₂)的数值将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意的事项是________、_______。

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某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成的只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成
CuCO₃和Cu(OH)₂两者沉淀
[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水]。
(1)按照乙同学的理解，Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学方程式为___________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： ①过滤、②洗涤、③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为__________（用装置编号表示）；
②装置C中装有试剂的名称是___________；
③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是_______________________
(3)若Cu(OH)₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是____________；
②实验过程中测定的数据有：
W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中__________个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）。

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以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₃（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为___________________________。
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。
③E中的试剂为__________（填化学式）。
(2)某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）_____________，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；若Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式_______________________
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为____极，其电极反应式为
_________________；电池的总反应式_______________

(5)实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是__________。（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
(6)用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是__________。（填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e^-=Pb²⁺B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

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