某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。(夹持装置已略去) (1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中,再
题型:模拟题难度:来源:
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。(夹持装置已略去) |
|
(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中,再加水稀释,这样操作的目的是______________________,操作中不需要的仪器有____(填入正确选项前的字母); a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚 (2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________ (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。 ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________; ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+:________________________ ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明反应生成了SO42-,该做法______(填“合理”或“不合理”),理由是__________________ (4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________ (5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________(填字母) a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.Na2S溶液 |
答案
(1)浓盐酸;抑制氯化铁水解;ce (2)溶液由棕黄色变为浅绿色 (3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;②取装置C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变 红,再加新制氯水,溶液变红(合理即可);③不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验 (4)使气体充分吸收、防止溶液倒吸 (5)bc |
举一反三
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________; (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”); ②请配平该反应的离子方程式: ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出): |
|
实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答: ①上述装置中,D的作用是__________________,②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________; (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:___________________(用离子符号表示)。 |
现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 |
|
I 测定铁的质量分数: (1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后__________________________________,则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。 (3)装置C的作用______________________________________________。 (4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是___________________________________________________________。 (5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质: (6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________________________。 (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。 |
两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。 |
|
(1)甲组:①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有___________;装置C的作用是________________;E中溶液变浑浊,D中的现象是_____________________,证明分解产物有_____________________。②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________________。 (2)乙组:①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为_____________________________。②从A~F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是________________________________;实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________________________(可另选试剂)。 |
某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液的体积变化) |
|
试回答下列问题: (1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是________(填化学式),通入该气体的目的是________________;进行此步操作时应关闭____(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开____________________。 (2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是____________________。 (3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。 (4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL,加两滴酚酞,用0. 100 0 tool/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消 耗NaOH溶液18.00 mL,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。 (5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL,实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________(填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程。 _____________________________ |
最新试题
热门考点