铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:问题1:铁为何称为黑色金属?问题2:CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可
题型:0127 模拟题难度:来源:
铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题: 问题1:铁为何称为黑色金属? 问题2:CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗? (1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释: A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属 B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属 ①你认为正确的说法是__________。 ②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4?______________________________________。 ③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)? ____________________________________。 (2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法: A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化。 B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化。 ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。 ②方法A中,如果高温灼烧后颜色由__________变为__________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________,理由是________________________。 ③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是,实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是____________________。 ④比较两种方法,你认为较好的方法是__________。 |
答案
(1)①A;②取黑色粉末少许于试管中,加适量稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生则原黑色粉末为铁,若无气泡产生则原粉末为Fe3O4;③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可) (2)①坩埚;②红棕色;黑色;不能;也可能为Fe3O4;③10/9;Fe3O4;④B |
举一反三
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。 (1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为__________________;乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; (2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是__________________。②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。 (3)得出结论:①根据丙同学的实验得出的结论是:___________________________;②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为_____________________________。 (4)拓展探究:①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是_______________________。②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有________________________________________。 |
根据下列实验现象,所得结论正确的是 |
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| 实验现象 | 结论 | A. | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu | B. | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C. | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性:Ag2S>AgBr>AgCl | D. | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si | 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四种实验: ①将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象; ②将镁粉投入到溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水会慢慢褪色; ③将镁粉投入到液溴中,未观察到明显现象; ④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。 下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是 | [ ] | A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.产生极少量的气泡足由于镁粉与水反应得到的 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应 | 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C.....;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下 | | (2)根据方框中的装置图,填写下表。 | | (3)有人对气体发生器作如下改进;在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中,改进后的优点是:___________________ (4)验证CO的方法是_____________________ | 某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。(夹持装置已略去) | | (1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中,再加水稀释,这样操作的目的是______________________,操作中不需要的仪器有____(填入正确选项前的字母); a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚 (2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________ (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。 ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________; ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+:________________________ ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明反应生成了SO42-,该做法______(填“合理”或“不合理”),理由是__________________ (4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________ (5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________(填字母) a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.Na2S溶液 |
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