小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。 [发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食？ [查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要

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小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食？
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO₄）；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验] (1)

[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？她又设计如下实验进一步探究：

[反思与应用]
(2)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是____________________。
(3)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题：_______________________。

答案

(1)①硫酸钙（或氯化钙等）②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH)₂溶液] 产生白色沉淀；二氧化碳（或CO₂）
(2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等
(3)草酸钙能否溶于盐酸？（或草酸钙在胃部会不会形成结石？等其他合理答案均可）

举一反三

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁( FeSO₄·7H₂O)。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。
(2)方法二中，加过量H₂O₂溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H₂O₂溶液的好处是____________________。
(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO₄______g。

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铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂l是______________，试剂2是_______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________________________。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__________________________；写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式___________________________。
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________________________________。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）： _______________________。

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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

(1)写出甲中反应的化学方程式_____________________。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连___________，B连______________（填接口字母）。
(3)乙装置中X试剂可以是___________，丙装置中Y试剂的作用是________________。
(4)测定Cu的相对原子质量。将wg CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

请你回答：你认为方案_____________较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会______________（填“偏低”或“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是__________________。

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铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄？______________________________________。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe₃O₄(只要求简述实验方法)？
____________________________________。
(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe₂O₃放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案

某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；
（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是__________________。②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为_____________________________。
（4）拓展探究：①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______________________。②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有________________________________________。

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