铜的摩尔质量为M（kg·mol-1），密度为ρ（kg·m-3）。若阿伏加德罗常数为NA，则下列说法中错误的是[ ]A、1m3铜中所含的原子数目是B、1k

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铜的摩尔质量为M（kg·mol^-1），密度为ρ（kg·m^-3）。若阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法中错误的是[ ]
A、1m³铜中所含的原子数目是

B、1kg铜所含的原子数目是ρN_AC、一个铜原子的质量是

D、一个铜原子占有的体积是

答案

举一反三

已知金属单质A和非金属单质B可化合生成化合物AB，反应方程式为：A+B→AB。甲、乙、丙在同学分别在实验室内做该实验，各人所用A、B的质量各不相同，但总质量相同，都是9.00克。充分反应后有关实验数据记录如下表

试求：
（1）A+B→AB的反应中，A、B、AB三者的质量比为___________。
（2）丙同学实验中a＝__________，b＝___________。

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地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为______________ 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

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氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。
(2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为
Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2 M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[ ]
A．64g/mol
B．24g/mol
C．65g/mol
D．40g/mol

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实验指出，无水氯化铝在常压条件下存在的形式常为AlCl₃和Al₂Cl₆两种分子。已知无水氯化铝在不同温度时的密度数据如下表

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 [ ]
A.AlCl₃
B.Al₃Cl₆C.AlCl₃和Al₂Cl₆
D.Al₃Cl₉

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