地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，

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地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为______________ 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

答案

⑴44%。
⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］的质量为xmg, 方解石(CaCO₃) 的质量为ymg.

依题意：
x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数

举一反三

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。
(2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为
Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2 M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是[ ]
A．64g/mol
B．24g/mol
C．65g/mol
D．40g/mol

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实验指出，无水氯化铝在常压条件下存在的形式常为AlCl₃和Al₂Cl₆两种分子。已知无水氯化铝在不同温度时的密度数据如下表

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 [ ]
A.AlCl₃
B.Al₃Cl₆C.AlCl₃和Al₂Cl₆
D.Al₃Cl₉

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下列六种化合物(A-F)中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。

根据上表有关信息回答下列问题：
(1)计算化合物D的相对分子质量。
(2)确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是[ ]
A．该原子的摩尔质量是aN_A
B．w g该原子的物质的量一定是bw/aN_A mol
C．wg该原子中含有w/a个该原子
D．由已知信息可得：N_A =12/a

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