(1)高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应
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(1)高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈),将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下: |
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①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)__________________________________; ②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ:Ⅱ=____________; ③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确____________。(填“正确”或“不正确”) |
(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):(注:每组固体完全溶解且完全反应) |
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请你帮助填写相关内容: ①该研究报告的题目是___________________________________________________; ②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为____________和____________;通过上述实验可得出两条结论: a:Na2CO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应; b:NaHCO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。 |
答案
(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多 ②42:53 ③不正确 |
(2)①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》 ②托盘天平;温度计; a.放热;b.吸热. |
举一反三
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 |
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分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,__________________对反应速率有影响,__________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是__________。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:______________。 |
请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验,并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5 mol·L-1硫酸、1 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。 (1)实验原理:(用离子方程式表示)________________。 (2)实验用品:仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外,在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由)。选择的金属是__________,不选其他两种金属的理由是__________________。 实验步骤:甲同学设计的实验装置: |
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乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生,并作了相应的改进。 (3)你认为乙同学改进的措施是__________________。 (4)按改进后的装置进行实验,观察现象并得出相关结论。实验现象及结论:________________________________________________________________________。 (5)反应开始时的速率:v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“=”“<”或“>”填空,下同),反应进行一段时间后的速率:v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc); (6)最终得到的氢气体积:V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论: (7)量筒的规格由__________________决定。 (8)对结论“(6)”“(7)”中盐酸和醋酸的异同,你的解释是__________________。 (9)根据现有知识,上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等,但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象,你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。 |
铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制氧装置的气密性,然后按下图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3min左右,观察到的实验现象为 |
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①直试管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀 ②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀 ③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试完成下列问题: (1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于____________,能表示其原理的反应方程式为__________________________________。 (2)仪器A的名称为____________,其中装的药品可以是____________,其作用是____________。 (3)由此实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。 |
要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案,其中不正确的是 |
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A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸气)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 |
某同学为了研究晶体的性质做如下的实验: (1)在一烧杯中加入一定量的水,加入硫酸铜,配成饱和溶液 (2)再加入一定量的硫酸铜 (3)取一小的硫酸铜晶体,去除晶体的一小角 (4)用头发系住晶体,把另一头系在一玻璃棒上,并悬在烧杯口,晶体浸没在溶液中 (5)过一夜后,取出发现小晶体长大、规则。 请回答下列问题 (1)为什么要加过量的硫酸铜?如果不过量,现象又如何?___________________________________________________ (2)小晶体长大、规则说明什么?____________________________________________ |
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