铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按下图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3m
题型：同步题难度：来源：
②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀
③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试完成下列问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________，能表示其原理的反应方程式为__________________________________。
（2）仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是____________，其作用是____________。
（3）由此实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。
答案
（2）球形干燥管；碱石灰(或无水CaCl2)；干燥O2
（3）与O2、H2O接触；氧气浓度
举一反三
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
（1）在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液
（2）再加入一定量的硫酸铜
（3）取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角
（4）用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中
（5）过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。
请回答下列问题
（1）为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？___________________________________________________
（2）小晶体长大、规则说明什么？____________________________________________
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．水
D．氯化锰
（2）装置E中的现象是________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+
的操作方法：________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________________
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _________________________
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
