有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。(1)第1小组同学认为N
题型:0115 同步题难度:来源:
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。 |
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(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式___________________________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案: |
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上述方案是否合理?________。请简要说明两点理由: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 |
答案
(1)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 (2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理;稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧 化为硫酸钡 |
举一反三
下列实验方案合理的是______________ A.配制银氨溶液:在一定量AgNO3溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解。 B.在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时:在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液 C.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯 E.乙烷中混有乙烯、通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 F.除去混在苯中的少量苯酚,加入过量溴水,过滤 G.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴 H.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度 |
科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 |
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(1)四种制取Cu2O的方法 (a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O; (b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O; (c)电解法制备Cu2O。原理如上图所示,则阳极电极反应可以表示为_____________________; (d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。 (2)用制得的Cu2O进行催化分解水的实验 ①一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应: 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表 |
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前20min的反应速率v(H2O) =_____________;该温度下,反应的平衡常数的表达式K=___________;达平衡时,至少需要吸收的光能为___________kJ。 ②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________(填字母代号)。 |
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A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B.d方法制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高 C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度 |
某同学在用稀盐酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题: (1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有____________________(答两种); (2)实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液,可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 _______________________________; 为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 |
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(3)请完成此实验设计,其中:V1=_________,V6=_________,V9=_________; (4)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuCl2溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuCl2溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________ |
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液,用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题: (1)配制醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下 |
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则该醋酸溶液的准确浓度为_______________。(保留小数点后四位) |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下 |
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回答下列问题: (3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________________________________。 (4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 (5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案____________________________________。 |
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