下列实验方案合理的是______________A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一

题型：0110 期末题难度：来源：

下列实验方案合理的是______________
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B．在检验醛基配制Cu(OH)₂悬浊液时：在一定量CuSO₄溶液中加入少量NaOH溶液
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．乙烷中混有乙烯、通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
H．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

答案

举一反三

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

（1）四种制取Cu₂O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu₂O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)₂制备Cu₂O；
（c）电解法制备Cu₂O。原理如上图所示，则阳极电极反应可以表示为_____________________；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________________________。
（2）用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0．10 mol水蒸气，发生反应：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋484 kJ/mol 不同时段产生O₂的量见下表

前20min的反应速率v(H₂O) ＝_____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为___________kJ。
②用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H₂)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________（填字母代号）。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

某同学在用稀盐酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是
_______________________________；
为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（3）请完成此实验设计，其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；
（4）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的
CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500．2的醋酸溶液，用0．2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
（1）配制

醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0．2000

的NaOH溶液对20．00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下

则该醋酸溶液的准确浓度为_______________

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案____________________________________。

题型：0114 期中题难度：| 查看答案

某同学设计如图的实验方案来探究NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。

（1）列表整理实验事实和结论

(2)问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？_________________________________________
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？__________________________________________________________
③浸有稀H₂SO₄的棉花有何作用？__________________________________________________

题型：同步题难度：| 查看答案