某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液,用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶
题型:0114 期中题难度:来源:
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液,用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。 回答下列问题: (1)配制 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下 |
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则该醋酸溶液的准确浓度为_______________ 。(保留小数点后四位) |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下 |
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回答下列问题: (3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________________________________。 (4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 (5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案____________________________________。 |
答案
(1)胶头滴管、250ml容量瓶 (2)0.2000 (3)醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1(答案合理即可) (4)增大 (5)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH |
举一反三
某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。 |
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(1)列表整理实验事实和结论 |
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(2)问题讨论 ①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物?_________________________________________ ②在实验中即使不结冰,将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的?__________________________________________________________ ③浸有稀H2SO4的棉花有何作用?__________________________________________________ |
(1)高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈),将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下: |
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①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)__________________________________; ②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ:Ⅱ=____________; ③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确____________。(填“正确”或“不正确”) |
(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):(注:每组固体完全溶解且完全反应) |
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请你帮助填写相关内容: ①该研究报告的题目是___________________________________________________; ②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为____________和____________;通过上述实验可得出两条结论: a:Na2CO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应; b:NaHCO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。 |
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 |
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分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,__________________对反应速率有影响,__________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________,其实验序号是__________。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:______________。 |
请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验,并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5 mol·L-1硫酸、1 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。 (1)实验原理:(用离子方程式表示)________________。 (2)实验用品:仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外,在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由)。选择的金属是__________,不选其他两种金属的理由是__________________。 实验步骤:甲同学设计的实验装置: |
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乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生,并作了相应的改进。 (3)你认为乙同学改进的措施是__________________。 (4)按改进后的装置进行实验,观察现象并得出相关结论。实验现象及结论:________________________________________________________________________。 (5)反应开始时的速率:v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“=”“<”或“>”填空,下同),反应进行一段时间后的速率:v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc); (6)最终得到的氢气体积:V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论: (7)量筒的规格由__________________决定。 (8)对结论“(6)”“(7)”中盐酸和醋酸的异同,你的解释是__________________。 (9)根据现有知识,上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等,但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象,你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。 |
铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制氧装置的气密性,然后按下图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3min左右,观察到的实验现象为 |
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①直试管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀 ②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀 ③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试完成下列问题: (1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于____________,能表示其原理的反应方程式为__________________________________。 (2)仪器A的名称为____________,其中装的药品可以是____________,其作用是____________。 (3)由此实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。 |
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