某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制

题型：0110 期末题难度：来源：

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：
MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目，
_________________________并指出氧化剂为_______________，还原剂为________________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________
（3）C装置的作用是____________________________
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
____________________________
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________

答案

（1）

；MnO₂；HCl
（2）

（3）吸收多余的氯气，防止氯气外逸污染空气
（4）①将U形管用冷水浴降温（或降温）；
②

；在A和B之间连接一个能吸收浓盐酸挥发出来的HCl的洗气瓶

举一反三

为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A__________；B___________；F__________。
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：
_____________________、_____________________、_____________________

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式__________________，其中氧化剂是________，还原剂是_________。
8．4g铁粉参加反应，转移电子_________mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是_______________，实验开始时应先点燃___________，实验结束时应先熄灭______________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________________；烧瓶底部应事先放置_________________，其作用是________________________。

题型：0104 月考题难度：| 查看答案

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____________________。
（2）第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中，若去掉B装置，将SO₂直接和
Na₂O₂反应，则不能证明实验中产生的O₂是由SO₂和Na₂O₂反应所得，原因是_____________________。
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。第2小组同学的理由是_____________________。

题型：0119 月考题难度：| 查看答案

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量

等杂质）生产医药级二水合氯化钙（

的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以除去溶液中的少量

。检验

是否沉淀完全的试验操作是___________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为4．0，其目的有：
①将溶液中少量的

转化为

；
②防止

在蒸发时水解；
③___________________。
（3）测定样品中

含量的方法是：
a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．05000

溶液滴定至终点，消耗

溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中

的质量分数为___________________。
③若用上述办法测定的样品中

的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用__________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为
__________。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________________（选填序号）。
a． A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28mL H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______________________________。

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