(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、
题型:不详难度:来源:
(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。 (1) 提出假设:假设一:该漂白粉未变质,含________________________。 假设二:该漂白粉全部变质,含________________________。 假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3 (2)进行实验:在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
| 实验步骤
| 预期现象和结论
| ①
| 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管加入__________
| 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设________成立:
| ②
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| ③
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答案
(1) CaCl2和Ca(ClO)2 (1分) CaCl2和CaCO3 (1分)
| 实验步骤
| 预期现象和结论
| ①
| 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管加入___1mol/L的稀盐酸____(1分)
| 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊, 则假设___一_____成立:(1分)
| ②
| 实验内容及步骤:(1分) 取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
| 现象:__品红不褪色, 而石灰水变浑浊_________(1分) 结论:假设__二___成立 (1分)
| ③
| 实验内容及步骤:(1分) 取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水
| 现象: 品红溶液褪色, 澄清石灰水变浑浊____(1分)。 结论:假设三成立
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解析
考查物质的检验 (1)漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2,在潮湿空气中可发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 故:未变质时,其成分为CaCl2和Ca(ClO)2 ,全部变质时,其成分为CaCl2和CaCO3,部分变质时成分为CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3 (2)首先明确:CaCO3可通过加入盐酸产生无色气体CO2 Ca(ClO)2具有强氧化性,在酸性条件下可氧化Cl—为氯气,进而可使品红试液褪色 ①加入盐酸,无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,说明无CaCO3,即未变质,假设一成立 ②加入足量的稀盐酸,若产生的气体可使石灰水变浑浊,但口红不能褪色,则证明无Ca(ClO)2 ,样品全部变质,假设二成立 ③若加入足量的稀盐酸,若产生的气体可使石灰水变浑浊,但口红试液褪色,则证明既有CaCO3,又有Ca(ClO)2 ,样品部分变质,假设三成立 |
举一反三
(14分)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体的量),但资料表明:①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成;②常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成,有人设计了如图所示的实验装置
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是___。 (2)装置中B瓶的作用是 。 (3)A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应确有NO产生,则D中应出现的现象是__ __。 (4)为减少测量误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是 。 (5)C装置烧瓶中的物质是 ,用简单的实验证实你的判断: 。 (6)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。 |
(12分)某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L—1 (2)在B点,a 12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。 (3)配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (4)用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/mL
| 19.00
| 23.00
| 23.02
| 该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。 滴定达到终点的标志是 |
(13分)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
I、引发CO2与Na反应。操作步骤为:①按图连接装置,检验气密性,并往各装置中加入试剂;②打开装置a上活塞一段时间;③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题: (1)操作①时,装置b中装入的试剂是 ; (2)步骤②时,当观察到 时,才能进入步骤③。 Ⅱ:探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验: ①仔细观察固体,发现有黑色颗粒; ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥); ③将滤液加水稀释配成250ml的溶液; ④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,再加酚酞试液,观察到白色沉淀及溶液变红; ⑤取25.0mL③的溶液,用3.0mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸20.00mL。回答下列问题: (3)反应后装置d中的固体物质为 (4)通过计算分析:29.2g残留固体中,各组分的质量各是多少? (5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 |
(14分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物,为了测定样品中碳酸钠的含量,化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。 第一组 实验装置
实验步骤 ①连接好装置,检查气密性; ②盛装药品,其中样品a g,称量E的质量,连接好装置; ③关闭止水夹,向B中加入一定量稀硫酸; ④当B中充分反应后,打开止水夹,经过A装置,通入一定量的空气,将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中; ⑤称量E,增重了b g 。 回答下列问题: (1)仪器C的名称 ,D中盛放的试剂是 。 (2)B中发生反应的化学方程式为 。 (3)A中反应的离子方程式为 。 (4)改变下列一个条件,导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是 (选填字母) A.实验后期不通入空气 B.将仪器C中的硫酸换成盐酸 C.撤走仪器D D.撤走仪器F 第二组 实验装置
实验步骤 ①检查装置气密性 ②装好试剂,其中样品b g,连接好装置,将注射器的活塞推到底,即0mL处 ③加入20mL硫酸, ④待反应充分进行后,活塞不在移动,记下活塞前端对应的刻度为V mL 回答下列问题 检查该装置气密性的方法是: 。 (2)对于产生气体的体积有两种观点,观点一:产生气体的体积为VmL;观点二:产生气体的体积为(V-20)mL,你认为 (填“观点一”“观点二”)正确。 (3)假如该实验在标准状况下进行,b=0.5g,V=76mL,则样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 |
(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用 ,试剂B为碱石灰其作用是______________________。 (2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。 (3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化时,V与m1或m2的关系式为_________。 若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:___________________________________。 实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。 提出假设: 假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化; 假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化; 假设3:________________________________________________________________。 实验探究: (4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:________________ ____________________________________________________________________________。 实验评价: (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: ____________________________________________________________________________。 |
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