(12分)某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示:(1)该氢氧化钠溶液的物
题型:不详难度:来源:
(12分)某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L—1 (2)在B点,a 12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。 (3)配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (4)用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/mL
| 19.00
| 23.00
| 23.02
| 该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。 滴定达到终点的标志是 |
答案
(共12分) (1)0.1mol/L (2)> (3)烧杯、100mL容量瓶(答对一个得1分) (4)酸式滴定管 0.12 mol·L—1 最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,半分钟内不褪色 |
解析
略 |
举一反三
(13分)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
I、引发CO2与Na反应。操作步骤为:①按图连接装置,检验气密性,并往各装置中加入试剂;②打开装置a上活塞一段时间;③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题: (1)操作①时,装置b中装入的试剂是 ; (2)步骤②时,当观察到 时,才能进入步骤③。 Ⅱ:探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验: ①仔细观察固体,发现有黑色颗粒; ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥); ③将滤液加水稀释配成250ml的溶液; ④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,再加酚酞试液,观察到白色沉淀及溶液变红; ⑤取25.0mL③的溶液,用3.0mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸20.00mL。回答下列问题: (3)反应后装置d中的固体物质为 (4)通过计算分析:29.2g残留固体中,各组分的质量各是多少? (5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 |
(14分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物,为了测定样品中碳酸钠的含量,化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。 第一组 实验装置
实验步骤 ①连接好装置,检查气密性; ②盛装药品,其中样品a g,称量E的质量,连接好装置; ③关闭止水夹,向B中加入一定量稀硫酸; ④当B中充分反应后,打开止水夹,经过A装置,通入一定量的空气,将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中; ⑤称量E,增重了b g 。 回答下列问题: (1)仪器C的名称 ,D中盛放的试剂是 。 (2)B中发生反应的化学方程式为 。 (3)A中反应的离子方程式为 。 (4)改变下列一个条件,导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是 (选填字母) A.实验后期不通入空气 B.将仪器C中的硫酸换成盐酸 C.撤走仪器D D.撤走仪器F 第二组 实验装置
实验步骤 ①检查装置气密性 ②装好试剂,其中样品b g,连接好装置,将注射器的活塞推到底,即0mL处 ③加入20mL硫酸, ④待反应充分进行后,活塞不在移动,记下活塞前端对应的刻度为V mL 回答下列问题 检查该装置气密性的方法是: 。 (2)对于产生气体的体积有两种观点,观点一:产生气体的体积为VmL;观点二:产生气体的体积为(V-20)mL,你认为 (填“观点一”“观点二”)正确。 (3)假如该实验在标准状况下进行,b=0.5g,V=76mL,则样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 |
(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用 ,试剂B为碱石灰其作用是______________________。 (2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。 (3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化时,V与m1或m2的关系式为_________。 若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:___________________________________。 实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。 提出假设: 假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化; 假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化; 假设3:________________________________________________________________。 实验探究: (4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:________________ ____________________________________________________________________________。 实验评价: (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: ____________________________________________________________________________。 |
(10分)为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
(1)小组查阅资料得出:乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 。 (2)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因 。 (3)B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体,CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是 (基本反应)。 (4)实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液,实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g,通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示):__________(不写计算过程)。 (5)若该小组的实验原理及所有操作都正确,下列因素中,对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。 A.将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液 B.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶 C.通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时,有部分乙炔未被氧化而逸出 (6)另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足,则改进的措施是______________。 |
(10分)某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。 【探究目的】探究该焰火原料的组成 【资料检索】① Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2 mol·L-1 NaOH溶液,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NH会妨碍Mg2+检出。 ② Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。 ③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成。 【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类;②测定焰火原料的化学式。 【实验探究】 (1)甲同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下。
由甲的实验记录可知,该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是 。 (2)乙同学利用甲同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成。
问题讨论: ①能确定合金组成的数据组有________。(填字母) A. m、n B. m、y C. n、y ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7 mol,试在下图中作出y随x变化的曲线。
③当y=8.5 mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为________________。 |
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