下列实验方法操作,能达到要求的是(    )A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.用一束强光照射经过

下列实验方法操作,能达到要求的是(    )A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.用一束强光照射经过

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下列实验方法操作,能达到要求的是(    )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液
C.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路,说明已生成氢氧化铁胶体
D.过量的铁丝在氯气中点燃,可制取氯化亚铁

答案
C
解析
A、托盘天平的精度为0.1g;
B、250ml的容量瓶只能配置250ml的溶液;
D、在氯气中反应,铁生成+3的铁。
举一反三
(10分)
I、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、(1)正常雨水显酸性,其pH约值等于5.6,这是由于         
(2)某次采集的硫酸工业产区酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。
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(10分)某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
(1)若所用乙醇中含少量水,采用直接蒸馏的方法不能有效除去水,通常向其中加入       ,然后蒸馏。证明乙醇不再含水,可用一种试剂检验,这种试剂是           
(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a.证明含有H元素的操作是                                            
b.证明含有O元素时,需取得的实验数据是:CO2的质量,H2O的质量及         。
(3)为确定乙醇的分子式,在通过(2)获取乙醇的实验式之后,是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式   (答“是”或“否”),理由是                
(4)测定乙醇的分子结构
a.若采用红外光谱仪测定,则通过所得红外光谱中有         键的振动吸收峰,即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”,“C—C”,“C—O”,“O—H”)
b.若采用核磁共振仪测定,则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有   个吸收峰。
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(9分)
某中学高一化学兴趣小组的同学,在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。         
(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有            
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是               → (用a、b……填写;每套装置只允许使用一次)。

(3)根据②确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表:
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
 
 
 
C
 CuO固体
 
 
D
无水CuSO4
 

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(13分)铁是生活中的常见金属,也是高中所学的过渡元素,由于其结构特点,在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究,并设计了以下实验,其实验的步骤为:

步骤一:将铁粉和硫粉按一定质量比混合,如图所示在氮气环境中,加热后反立即可发生并持续进行,冷却后得到黑色固体。
步骤二:取黑色固体少许,加入浓NaOH溶液并稍稍加热,冷却后过滤,得到黑色滤渣。
在取得黑色滤渣后,同学们经过讨论分析,对其成分提出了各种猜想,其中代表性的为:
猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二:硫和氧虽是同一主族元素,但硫的非金属性弱,则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作:
步骤三:在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步骤四:取步骤三所得溶液少许,……。
请回答下列问题:
(1)查阅资料:实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式:                 
(2)实验中通入氮气的作用                   
(3)若猜想一正确,则步骤三应该观察到试管内有         出现(填实验现象)。
(4)若猜想二正确,请完成步骤四的实验操作、现象和结论                
(5)步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些,其原因是                   
(6)步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是                         
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(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知:H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为______________________;验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
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