某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 。(
题型:不详难度:来源:
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 。 (2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行? (填“可行”或“不可行”),原因是 。 (3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是 。 (4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同) a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液 该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。 (6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
| 镁铝合金度量
| 量气管第一次读数
| 量气管第二次读数
| ①
| 1.0g
| 10.0mL
| 346.3mL
| ②
| 1.0g
| 10.0mL
| 335.0mL
| ③
| 1.0g
| 10.0mL
| 345.7mL
| 根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____ 。 |
答案
(1)打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。(2分) (2)不可行(1分);NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(2分) (3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑(2分), 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(1分) (4)c(1分) ACDF (2分,答对2~3个得1分,答对4个得2分,有错误答案即得0分) (5)使量气管与干燥管两端液面相平(2分) (6)27.0%(3分) |
解析
略 |
举一反三
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO。 提出假设: 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O (1)假设3: 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 (2)若假设1成立,则实验现象是 。 (3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。 简述你的理由 。 (4)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 、 、 。 探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (5) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。 |
某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答:实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。 (1)请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式 装置E中D内盛品红溶液,当C中气体挤满后,D中有可能观察到的现象是 实验装置D中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自选) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 B中应放置的液体(填字母)为: 。 A.饱和 Na2SO3 溶液 B.酸性KMnO4 溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3 (2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解,你认为原因是 。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 。 A.Fe粉 B.BaCl2 溶液 C.Ag D. Na2CO3 溶液 |
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。 某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强? (2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填离子符号)所致。 (3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。 供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。 请你写出丙同学选用的试剂是 ,实验中观察到的现象是 。 (4)结论:氧化性:Br2>Fe3+ 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。 (5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 (填离子符号)。 |
某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示)。经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况)。
试回答下列问题: (1)样品中NaHCO3的物质的量 ; (2)样品中小苏打的质量分数 ; (3)所用盐酸的物质的量浓度 ; (4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品 (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。 |
兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 稀硫酸中加入铜片
| 无明显变化
| II
| 硝酸钠溶液中加入铜片
| 无明显变化
| III
| 稀硫酸中加入硝酸钠溶液
| 无明显变化
| 再加入铜片
| 有无色气泡;溶液变蓝
| ① 实验I、II的目的是 。 ②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ① Cu作 极。 ②总反应的离子方程式是 。 |
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