Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O溶于稀
题型:不详难度:来源:
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO。 提出假设: 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O (1)假设3: 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 (2)若假设1成立,则实验现象是 。 (3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。 简述你的理由 。 (4)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 、 、 。 探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (5) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。 |
答案
(1)假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(1分) (2)溶液变为血红色(1分) (3)不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+(2分) (4)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+(每个1分,共4分) (5)(1分) |
解析
略 |
举一反三
某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答:实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。 (1)请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式 装置E中D内盛品红溶液,当C中气体挤满后,D中有可能观察到的现象是 实验装置D中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自选) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 B中应放置的液体(填字母)为: 。 A.饱和 Na2SO3 溶液 B.酸性KMnO4 溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3 (2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解,你认为原因是 。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是 。 A.Fe粉 B.BaCl2 溶液 C.Ag D. Na2CO3 溶液 |
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。 某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强? (2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填离子符号)所致。 (3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。 供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。 请你写出丙同学选用的试剂是 ,实验中观察到的现象是 。 (4)结论:氧化性:Br2>Fe3+ 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。 (5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 (填离子符号)。 |
某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示)。经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况)。
试回答下列问题: (1)样品中NaHCO3的物质的量 ; (2)样品中小苏打的质量分数 ; (3)所用盐酸的物质的量浓度 ; (4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品 (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。 |
兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 稀硫酸中加入铜片
| 无明显变化
| II
| 硝酸钠溶液中加入铜片
| 无明显变化
| III
| 稀硫酸中加入硝酸钠溶液
| 无明显变化
| 再加入铜片
| 有无色气泡;溶液变蓝
| ① 实验I、II的目的是 。 ②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ① Cu作 极。 ②总反应的离子方程式是 。 |
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答: (1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 (2)溶液A中的离子主要有 ;试剂X是 。 (3)进行步骤II时,该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是 (用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据图-6所示,改进的措施是 。
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 。 |
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