(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探

(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探

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(18分)某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。
I、定性检验
实验编号
实验操作
实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是                
II定量测定

⑴操作Z的名称是                       
下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            
⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是
                                                        
⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                        。(用化学方程式表示)
⑸通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    
答案
除(5)是4分, 方程式各3分,其他每空2分
Ⅰ  Fe 、 Fe3O4(2分)
Ⅱ(1)过滤、洗涤 (只选过滤得1分)         A C E F(2分)
(2)(3分)
(3)再次加热并置于干燥器中冷却,称量,直至两次的质量差不超过0.1g为止。(2分)
(4)(3分)
(5)n(Fe)=0.001mol(2分)   n(Fe3O4)=0.01mol(2分)
解析

举一反三
(14分)是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法,设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                             
为了实现绿色实验的目标,甲同学重新设计了如下图A′制取装置:

与A装置相比,A′ 装置的优点是:
                                    
                                    
(2)换用A′ 装置后,继续进行下列实验。
I.验证的氧化性:C装置中可选试剂     (填序号);
A.Ba(HCO3)2溶液B.氢硫酸C.溴水D.品红溶液
II.验证的还原性:C装置中可用试剂           (填名称);
用该试剂的理由是①               ;②               
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是                             
(4)工业生产硫酸有三个阶段,①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为:___________________________________________________,
②尾气用氨吸收的目的是:                                                   。w^w
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Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______________的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生________________现象,则假设2成立;若产生_____________________现象,则假设3成立。
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镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体,该气体的化学式为          ,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为                         
(2)乙组同学为测定Mg3N2含量,用图示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是     ,对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g,最终C装置增重ag,则固体中含Mg3N2                          g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是                              
                                                                         。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是                                   
                                                                         
丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并
灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是                
                                                                         。                
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为             
(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH42SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              
                                                            
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研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤,研究物质的性质的一般程序的第二步是(   )
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A.实验和观察B.预测物质的性质
C.解释及结论D.观察物质的外观性质
某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:

(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式                                     。
(2)丙装置实验现象是                                                     ,解释产生该实验现象的原因                                                              
                                                                    。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中,有一个方案在实际操作中安全性存在问题,该方案是                   (填甲、乙或丙),原因是                                          
                                                                 。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)                                                                  
                                                                                           
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ,现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应,至少需要这种石灰石              g