某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F

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某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F

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某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                             。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用              （选填以下选项的代号）。
A.碱石灰    B.浓硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                、D                、E                。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                       ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                                        。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
                                                                        。
答案
（1）MnO2+4 H++2 Cl-=Cl2↑+Mn2+ +2H2O （2分）     （2）A、C、E。（1分）
（3）II、III、I。（各1分）  （4） 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl（或：8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl）（2分）
实验方案：取些许固体置于一试管中，加热，“升华”，在试管口又凝结为固体（其它合理答案均可）（2分）       （5）将G处出来的气体通过浓NaOH（aq），放空。（2分）
解析
略
举一反三

（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2._________________________________________则一定存在K+;
3.___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                
                                                                        。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数       (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                       。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                  ；
Ⅱ                                                                       
Ⅲ                                                                       
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                        ；F仪器的作用是：                                 ；
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a. 氯化铁     b. 氯化亚铁    c. KMnO4（H+）   d. 苯酚     e. 品红 
若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有    （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                           。
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（11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol·L－1[来源][来源:][来源][来源:
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7

①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    
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Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假设1成立，则实验现象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理      （填“合理”或“不合理”），简述理由           。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是     ，相关的离子方程式为              。（任写其中一个）
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(13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                          。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是        ；一定存在的物质是       ；
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
序号
化学式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 

（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
                                                              
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