(14分)某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)写出反应②的离子反应方程式____________
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(14分)某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答: (1)写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。 (2)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是_____________________________________。 (3)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体,是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________ (4)丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量,其方法过程如下 ①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体,称量的方法是___________ a.直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量 b.将晶体置于干燥的坩埚中,然后再按a中操作进行称量 c.将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中,然后再按a中操作进行称量 ②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热,并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________ ③将坩埚放在天平上进行称量,称得质量为n1g ④重复②、③的操作,称得的质量为n2g,表明不需要再加热再称量的依据是________ ⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据,试求出晶体中X=_______
实验编号
| 坩埚质量
| 坩埚与晶体总质量
| 加热后坩埚与固体总质量
| 1
| 11.2g
| 25.1g
| 19.2g
| 2
| 11.2g
| 25.1g
| 18.8g
| 3
| 11.2g
| 25.1g
| 18.9g
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答案
(1)AlO2- + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3- (2)Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O = CuSO4·5H2O或Cu+H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (3)因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸,加热蒸干时使HCl 挥发造成水解进行到底,因此得不到FeCl3•6H2O晶体 (4)①c (2) ②防止加热中Fe2+被氧化;③n1-n2≤0.1g, ④7 |
解析
三种金属中只有铝能与碱反应生成NaAlO2、通过足量CO2后生成Al(OH)3溶液与NaHCO3。易知E是铜,铜与稀硫酸不反应,故Y有较强的氧化性,结合其为液体知为H2O2;D是FeSO4,可用NaOH 来检验Fe2+。FeCl3是挥发性酸的弱碱盐,直接加热盐溶液时能促使水解进行到底。 应先称量坩埚质量,再称坩埚与药品质量和;亚铁盐在温度较高的条件很易被空气氧化,故应放在氮气流中进行实验;当再次称量数据与第n1相差不超过0.1g时表明符合要求。因2、3两次称量结果相近而第一次与另外两次相差较大,故用2、3两次称量结果的平均值进行计算。 |
举一反三
配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中 | B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度 | C.定容时俯视刻度线 | D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 |
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某种常见金属的部分性质如下:银白色固体,硬度较小,密度为2.70g/cm3,熔点为660.4℃,导电性、导热性、延展性良好。 (1)试推断该金属可能的一种用途______。 (2))请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题:①______;②______。 (3)请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论): ①__________________________;②__________________________。 |
( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液,然后加入2 mL甲醛溶液,可以看_____,把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里,沉淀 __________ 。 ( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300~500个碳原子,该物质很活泼。回答下列问题: ①链式炔碳的熔点,估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。 ②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296,该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。 ( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ,______________________ 。 |
(12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是: (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物 是 (2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 | 请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号 及实验中观察到的现象: (3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行? 理由是: 根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式: |
(6分)据“网易新闻中心”报道,2008年12月13日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日,湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强?它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g·mol-1,其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数,试求各元素的物质的量之比为______,其化学式为______。 |
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