(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于)(2)将

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于)(2)将

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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
答案
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难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(1)pH=3的醋酸,c(醋酸)>0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,c(NaOH)=0.001mol/L,等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),由电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)>c(Na+),
故答案为:酸性;大于;
(2)混和后溶液的pH=7,则酸中n(H+)=碱中n(OH-),则V×10-3=V×10-2,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1,故答案为:10:1;
(3)(i)用沉淀法除去这两种离子,由表格中溶度积数据可知,硫化物的溶度积小,易转化为沉淀,则最后选择硫化钠,故答案为:A;
(ii)用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3,由Pb(OH)2的Ksp可知,c(OH-)=


1.2×10-15
1.2×10-3
=10-6mol/L,则c(H+)=10-8mol/L,所以pH=8,
故答案为:8.
已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2=(  )
A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2
室温时,某醋酸溶液的pH=3,其中的c(OH-)是(  )
A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/L
C.1×10-11mol/LD.无法确定
在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是(  )
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,该溶液可能是(  )
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水
C.0.05mol•L-1NaOHD.0.05mol•L-1BaCl2
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=


Kw
mol•L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-