常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性,则
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常温下,将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性,则生成的盐一定为强酸强碱盐 | B.若所得的溶液呈碱性,则可能是生成强碱弱酸盐 | C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 | D.若所得溶液的pH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
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答案
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐,可能为弱酸弱碱盐,故A错误; B.若所得的溶液呈碱性,则不可能是生成强碱弱酸盐,应可能为强酸弱碱盐,由pH的关系及等体积混合,碱过量,故B错误; C.若所得溶液呈酸性,不可能是强酸与弱碱溶液反应,应可能为强碱弱酸盐,由pH的关系及等体积混合,酸过量,故C错误; D.若所得溶液的pH=5,溶液为酸性,酸过量,则可能是强碱与弱酸溶液反应,故D正确; 故选D. |
举一反三
常温下柠檬水溶液的pH=3,其中c(OH-)是( )A.1×10-11mol•L-1 | B.1×10-3mol•L-1 | C.1×10-7mol•L-1 | D.O.1mol•L-1 |
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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于) (2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______ (3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS | Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 | 已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2=( ) | 室温时,某醋酸溶液的pH=3,其中的c(OH-)是( )A.1×10-3mol/L | B.1×10-7mol/L | C.1×10-11mol/L | D.无法确定 |
| 在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 | B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 | C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 | D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
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