取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8
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取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是______(用离子方程式表示). (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”). (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=______mol/L;c(OH-)-c(HA)=______mol/L. (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”). |
答案
(1)0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成正盐,溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,弱酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,水解离子方程式为:A-+H2O⇌ΗΑ+ΟΗ-, 故答案为:A-+H2O⇌ΗΑ+ΟΗ-; (2)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>; (3)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L, 溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),存在物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.05mol/L,c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L, 故答案为:9.9×10-7;1×10-8; (4)NH4A溶液为中性,则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性大于碳酸,即HA的电离程度大于碳酸电离程度,所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度,所以碳酸铵溶液呈碱性,pH>7, 故答案为:>. |
举一反三
25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中=1010,0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题: (1)HA是______(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是______. (2)HA的电离方程式是______. (3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是______(填字母). A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”). |
用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3 |
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(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题: ①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH______7. ②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______. (2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是______; ②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是______;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)______N(NH4Cl)(填“<、=或>”). |
某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体忽略不计. (1)若所得混合溶液为中性,计算a:b的值. (2)若a:b=9:2,计算所得溶液的pH. 计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量. |
下列叙述正确的是( )A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10Vb | B.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) | C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | D.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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