25℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（ ）A．c（NH4+）=c（Cl-）B．c（H+）=c（OH-）C．c（NH4+）
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25℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（ ）| A．c（NH4+）=c（Cl-） | B．c（H+）=c（OH-） | | C．c（NH4+）＜c（Cl-） | D．c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+） |
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答案
25℃时，溶液pH=7，则有c（OH-）=c（H+），
溶液呈电中性，则有c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），
所以有：c（Cl-）=c（NH4+），
显然只有选项C错误，
故选C． |
举一反三
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A．ROH是一种弱碱 | B．在x点，c（M+）=c（R+） | | C．在x点，MOH完全电离 | D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） |
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常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（ ）| A．11 | B．15 | C．12 | D．7.5 | 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）| A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | | B．在B点：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-） | | C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+） | 已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（ ）| A．a＜b | | B．酸溶液中c（H+）大于碱溶液中的c（OH-） | | C．反应后溶液中c（B+）＞c（A-） | | D．反应后溶液中c（HA）+c（A-）=a/2mol/L | MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）| A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | D．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） |
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