MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（ ）A．ROH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．在x点，
题型：不详难度：来源：
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A．ROH是一种弱碱 | B．在x点，c（M+）=c（R+） | | C．在x点，MOH完全电离 | D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） |
 |
答案
A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故A错误；
B．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正确；
C．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH为弱碱，所以在x点，MOH不能完全电离，故C错误；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选B． |
举一反三
常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（ ）| A．11 | B．15 | C．12 | D．7.5 | 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）| A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | | B．在B点：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-） | | C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+） | 已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（ ）| A．a＜b | | B．酸溶液中c（H+）大于碱溶液中的c（OH-） | | C．反应后溶液中c（B+）＞c（A-） | | D．反应后溶液中c（HA）+c（A-）=a/2mol/L | MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）| A．c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | D．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） | 把100ml 0.2mol/L的HCl滴加到100ml 0.1mol/L 稀Ba（OH）2中，所得溶液的PH为（ ）| A．=7 | B．＜7 | C．＞7 | D．无法计算 |
最新试题
热门考点
|
|
|
|
|