25℃时,将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合.下列说法正确的是(  )A.若Va=Vb,且NaOH与CH3COOH恰好

25℃时,将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合.下列说法正确的是(  )A.若Va=Vb,且NaOH与CH3COOH恰好

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25℃时,将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合.下列说法正确的是(  )
A.若Va=Vb,且NaOH与CH3COOH恰好完全反应,则a>2
B.若a=2,混合后溶液pH=7,则混合后V总>2Vb
C.若a=2,混合后溶液pH<7,则Va一定大于Vb
D.若Va=Vb,a=2,混合液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
答案
举一反三
室温时,向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是(  )
A.a点时:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.d点时:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
魔方格
题型:浦东新区二模难度:| 查看答案
常温下,向20mL x mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是(  )
A.图中V1>20mL
B.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+)>c (CH3COOH)
C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-
D.滴加NaOH溶液的过程中,所得溶液里水的电离程度逐渐增大
魔方格
题型:宜春模拟难度:| 查看答案
25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(  )
A.a=bB.a>bC.c (A-)=c(Na+D.c (A-)<c(Na+
题型:海南难度:| 查看答案
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).
魔方格

(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为______.
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为______.
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发).
①若图a符合事实,则D为______(填化学式),此时图a中x______7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
题型:滨州一模难度:| 查看答案
(l)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______.
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L-1硫酸铝溶液  ②0.1mol•L-1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol•L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是______.(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______mol•L-1
题型:滨州一模难度:| 查看答案
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