25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )A.a=bB.a>bC.c (A-)=c
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25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )A.a=b | B.a>b | C.c (A-)=c(Na+) | D.c (A-)<c(Na+) |
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答案
A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误; B、由A分析可知,a≥b,B错误; C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确; D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误; 故选C. |
举一反三
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为______. (2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为______. (3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发). ①若图a符合事实,则D为______(填化学式),此时图a中x______7(填“>”“<”或“=”) ②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______. |
(l)常温下,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______. (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L-1硫酸铝溶液 ②0.1mol•L-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol•L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是______.(用序号填写) (3)常温下,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______mol•L-1. |
某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:若所得混合液为中性,则a:b=______. |
已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是( )A.0.005 mol•L-1的硫酸溶液,pH=2 | B.0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH=11 | C.0.005 mol•L-1的硫酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 | D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA的浓度/(mol?L-1) | NaOH的浓度/(mol?L-1) | 混合溶液的pH | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | 乙 | c | 0.2 | pH=7 | 丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
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