已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

A．0.005 mol•L^-1的硫酸溶液，pH=2

B．0.001 mol•L^-1的氢氧化钠溶液，pH=11

C．0.005 mol•L^-1的硫酸溶液与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

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实验编号

HA的浓度/（mol?L^-1）

NaOH的浓度/（mol?L^-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.1

pH＞7

25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（　　）

A．

a+b

2

B．lg

2

10-a+10-b

C．14+lg

10α-14+10b-14

2

D．14-lg

10α-14+10b-14

2

某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．

魔方格

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

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已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，

已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，

已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，