25℃时,pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7,则(  )A.a+b>14B.a+b=14C.混合溶液中c(Na+)>c

25℃时,pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7,则(  )A.a+b>14B.a+b=14C.混合溶液中c(Na+)>c

题型:四川模拟难度:来源:
25℃时,pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7,则(  )
A.a+b>14
B.a+b=14
C.混合溶液中c(Na+)>c(HCOO-
D.反应物n(HCOOH)=n(NaOH)
答案
A、令甲酸的电离度为α,pH=a的HCOOH溶液浓度为
10-a
α
mol/L,pH=b的NaOH溶液浓度为
10-14
10-b
mol/L=10b-14mol/L,甲酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度,即
10-a
α
>10b-14,所以1014-a-b<α,故1014-a-b<1,所以a+b>14,故A正确;
B、由A分析可知,a+b>14,故B错误;
C、溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),溶液pH=7,所以c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(HCOO-),故C错误;
D、若反应物n(HCOOH)=n(NaOH),则反应后溶液为HCOONa溶液,溶液呈碱性,由A分析可知n(HCOOH)>n(NaOH),故D错误.
故选:A.
举一反三
室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
题型:安徽难度:| 查看答案
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=l l的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是(  )
题型:淄博一模难度:| 查看答案
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A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L-1
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系______.
(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和.若a+b=13,则Va/Vb=______.
(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:______.
在25℃时,100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为(已知lg2=0.3)(  )
A.0.7B.1C.13D.13.3