A、令甲酸的电离度为α,pH=a的HCOOH溶液浓度为mol/L,pH=b的NaOH溶液浓度为mol/L=10b-14mol/L,甲酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度,即>10b-14,所以1014-a-b<α,故1014-a-b<1,所以a+b>14,故A正确; B、由A分析可知,a+b>14,故B错误; C、溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),溶液pH=7,所以c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(HCOO-),故C错误; D、若反应物n(HCOOH)=n(NaOH),则反应后溶液为HCOONa溶液,溶液呈碱性,由A分析可知n(HCOOH)>n(NaOH),故D错误. 故选:A. |