（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和．若a+b=13，则Va/Vb=______．（2）将p
题型：不详难度：来源：
（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和．若a+b=13，则Va/Vb=______．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：______． |
答案
（1）盐酸和NaOH溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），
可得：Va×10-3L×10-amol/L=Vb×10-3L×10b-14mol/L，又a+b=13，
则：=10a+b-14=，
故答案为：1：10；
（2）如将pH=3的强酸溶液稀释100倍，则稀释后的溶液的PH为5，对于弱酸来说，加水稀释促进电离，
则稀释后的溶液PH小于5，但大于3，
故答案为：3＜pH＜5． |
举一反三
| 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（已知lg2=0.3）（ ） |
常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L：| A．1×10-3 | B．0.1 | C．1×10-7 | D．1×10-11 |
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| 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ） |
常温时，将V1mL c1mol•L-1的氨水滴加到V2mL c2moL•L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2． |
| 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ） |