常温时，将V1mL c1mol•L-1的氨水滴加到V2mL c2moL•L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2
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常温时，将V1mL c1mol•L-1的氨水滴加到V2mL c2moL•L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2． |
答案
A．由于一水合氨是弱碱，要使中和后的溶液为中性，碱应过量才行，故A正确；
B．若V1=V2，c1=c2，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，故其浓度应小于氯离子，故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．若pH＜7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有可能，故D正确．
故答案为：AD． |
举一反三
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ）| A．12 | B．7 | C．6 | D．2 | 取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）| A．完全中和后两溶液的pH相等 | | B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等 | | C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍 | | D．盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大 | 25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（ ）| A．c（OH-）=0.2mol/L的溶液 | | B．pH=11的溶液 | | C．1L含4gNaOH的溶液 | | D．c（H+）=1.0×10-10mol/L的溶液 |
| 试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值． | 室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（ ）| A．混合后溶液呈酸性 | B．混合后溶液呈碱性 | | C．混合后溶液呈中性 | D．无法确定 |
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