试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：（1）c（H+）=？（2）求该H2SO4溶液的pH值．
题型：不详难度：来源：
试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值． |
答案
（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H+）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
答：该H2SO4溶液的pH为2． |
举一反三
室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（ ）| A．混合后溶液呈酸性 | B．混合后溶液呈碱性 | | C．混合后溶液呈中性 | D．无法确定 | 常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（ ）| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.3 | 中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3•H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是（ ）| A．V3＞V2＞V1 | B．V3＞V2=V1 | C．V3=V2＞V1 | D．V1=V2＞V3 |
| 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比为（ ）| A．1010：1 | B．5×109：1 | C．108：1 | D．1：1 | 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）| A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L | | B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | | D．c（CH3COO-）＞c（Na+） |
最新试题
热门考点
|
|
|
|