常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）mol/L：A．1×10-3B．0.1C．1×10-7D．1×10-11

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常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）mol/L：A．1×10-3B．0.1C．1×10-7D．1×10-11

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常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）mol/L：
A．1×10-3B．0.1C．1×10-7D．1×10-11
答案
温度一定，水的离子积常数一定，常温下，KW=10-14，柠檬水溶液的pH是3，则c（H+）=10-3 mol/L，c（OH-）=
KW
C(H+)
=
10-14
10-3
mol/L=10-11mol/L，
故选D．
举一反三
常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）
A．11：1B．10：1C．6：1D．5：1
题型：宝鸡三模难度：| 查看答案
常温时，将V1mL c1mol•L-1的氨水滴加到V2mL c2moL•L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．
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在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（   ）
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A．12B．7C．6D．2
取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（   ）
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A．完全中和后两溶液的pH相等
B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D．盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大
25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（　　）
A．c（OH-）=0.2mol/L的溶液
B．pH=11的溶液
C．1L含4gNaOH的溶液
D．c（H+）=1.0×10-10mol/L的溶液