常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA的浓度/(mol?L-1)NaOH的浓度/(mo

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA的浓度/(mol?L-1)NaOH的浓度/(mo

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
答案
举一反三
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实验编号HA的浓度/(mol?L-1NaOH的浓度/(mol?L-1混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c0.2pH=7
0.10.1pH>7
25℃,PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为(  )
A.
a+b
2
B.lg
2
10-a+10-b
C.14+lg
10α-14+10b-14
2
D.14-lg
10α-14+10b-14
2
某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:
Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应,设计并完成了如图1所示实验.X溶液是______,滴入的量一般为______.
(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应.在盛有氢氧化钠溶液的试管中,用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至盐酸过量.
①写出测定溶液pH的方法:______.
②图2中哪个图象符合该同学的记录______(填序号).

魔方格

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,______(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:______.
Ⅱ.丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置.实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图(如图3).
(4)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数.
(5)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______.
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(  )
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A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性
25℃时,pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7,则(  )
A.a+b>14
B.a+b=14
C.混合溶液中c(Na+)>c(HCOO-
D.反应物n(HCOOH)=n(NaOH)
室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
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A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热