常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的浓度/（mol?L-1）NaOH的浓度/（mo
题型：长春一模难度：来源：
| 实验编号 | HA的浓度/（mol?L-1） | NaOH的浓度/（mol?L-1） | 混合溶液的pH | |||||||||
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |||||||||
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 | |||||||||
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 | |||||||||
25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（ ）
| ||||||||||||
| 某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究： Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______． （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量． ①写出测定溶液pH的方法：______． ②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．  （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______． Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）． （4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数． （5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______． | ||||||||||||
| 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） |